Punainen rautaoksidi, musta rautaoksidi, sininen rautaoksidi, keltainen rautaoksidi, ruskea ruskea ja vihreä rautaoksidi vastaavat rautaoksidipigmenttejä. Ne ovat molemmat oksideja. Miksi värit näyttävät erilaisilta? Tässä artikkelissa analysoidaan lähimmät puolestasi. Miksi kahden pigmentin - keltainen rautaoksidi ja vihreä rautaoksidi - värit eroavat toisistaan?
Eri molekyylikaavat johtavat eri väreihin keltaista rautaoksidia ja vihreää rautaoksidia
Keltaisen rautaoksidin molekyylikaava on Fe2O3 ja kiteet ovat pääasiassa Fe3 ja O2-; vihreän rautaoksidin molekyylikaava on FeO ja kiteet ovat pääasiassa Fe2 ja O2-. Fe3 on keltainen ja Fe2 on vihreä. On selvää, että molekyylikaavan ero aiheuttaa näiden kahden värin.
Jotkut ihmiset saattavat ihmetellä tästä puhuen. Fe2 on liuoksessa vihreää. Entä kiteissä? Jotkut kirjallisuudet sanovat, että vihreän rautaoksidin molekyylikaava on kemiallinen kaava kristalliveden kanssa: Fe2O3H2O, kun sitä käytetään epäorgaanisena pigmenttinä, punainen rautaoksidi, vihreä rautaoksidi ja keltainen rautaoksidi ovat kiteiden muodossa. Onko niiden värimekanismi erilainen kristallirakenteensa vuoksi?
Itse asiassa tämä mahdollisuus on olemassa, ja sillä on jotain tekemistä Fe2-kompleksien ligandien kanssa. Esimerkiksi hemoglobiini on punaista. Kiderakenteella katsotaan yleensä olevan heijastus- ja taittovaikutuksia, mutta se ei näytä vaikuttavan fotonin aallonpituuteen. Kompleksi muuttaa Fe2: n ja Fe3: n elektronienergiatason välin, ja energiatason muutoksesta vapautuvan fotonin energia on erilainen. Koska yleisesti nähty väri on, että elektroni virittyy valolla ja palaa sitten korkealta energiatasolta matalalle energiatasolle. Vapautuneiden fotonien aallonpituus on ihmisen näköalueella, ja värit näkyvät.